Dusičnan draselný a voda

Hmotnost formule

101.1032

Hustota

1.00g/mlŠířka 20 stupňů

Experiment bílého cukru

a dusičnan draselný

Může to být směs dusičnanu draselného a bílého cukru v hmotnostním poměru 13:7 nebo 6:4, která se zapálí a vytvoří červený plamen za vzniku uhličitanu draselného a plynného dusíku. Někdo už tuto reakci použil k vytvoření modelu rakety, ale použila glukózu.

Dusičnan draselný a cukr uvařte ve vodě a za stálého míchání (na indukčním vařiči; nepoužívejte otevřený oheň) dozlatova, poté přepněte na izolaci (pokud je 7 rychlostních stupňů, přepněte na 3. rychlostní stupeň), dokud se neuvaří jako omáčka a poté přirozeně vysušte na vzduchu a zapalte, aby se dosáhlo výše uvedeného efektu.

Reakční situace

První scénář: V podmínkách zahřívání nebo tření může bílý cukr mírně reagovat s dusičnanem draselným. Podle reakčního mechanismu reakční produkty zahrnují oxid uhličitý, vodu, oxid dusnatý a částečně alkyldusičnou kyselinu. Rovnice C12H22O11+4KNO3 → 4CO2+5H2O+4NO+K2CO3 představuje obecnou situaci reakčních složek mezi bílým cukrem a dusičnanem draselným. Mezi nimi C12H22O11 představuje vzorec pro molekuly sacharózy (bílého cukru), zatímco KNO3 představuje vzorec pro molekuly dusičnanu draselného.

Druhý scénář: V přítomnosti silných kyselin může bílý cukr a dusičnan draselný podléhat intenzivnějším reakcím, generujícím silné exotermické jevy, které mohou dokonce způsobit výbuchy. Silnou oxidační schopnost má totiž dusičnanový iont NO3, který dokáže oxidovat hydroxylové a ketonové skupiny v molekule bílého cukru a tím měnit její molekulární strukturu. Struktura bílého cukru je zničena a vytváří řadu oxidačních produktů, z nichž některé jsou hořlavé a výbušné látky. To lze označit jako oxidační reakci dusičnanu draselného.